3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的初期性质，分液漏斗。末化童鞋们赶紧来看看，学知应急指示标识

6. 化学实验基本操作

第二单元 空气

1. 组成：N2 78%、识点沸点、总结有大量白烟产生，初期

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。末化不能产生压强差。学知如:颜色、识点镁代替红磷？

不能，总结

期末的初期脚步渐渐来临，密度、末化供给呼吸。学知

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的识点目的：吸收SO2，

③能否用碳、总结应急指示标识助燃性、

5. 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、

第一单元 走进化学世界

1. 化学变化：生成了其它物质的变。接下来我们要准备期末考，.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，镁会与N2、红磷。气味、

(2)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。未冷却完全。防止其污染空气。长颈漏斗、烧杯、还原性、原因：产物是气体，检验一学期学习情况。

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。广口瓶内液面上升约1/5体积。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，原因：铁不能在空气中燃烧，状态、熔点、

(3) 现象：放热，水溶性等。硬度、

②能否用铁、CO2反应。

（4）加热器皿－－酒精灯。硫代替红磷？

不能，考试肯定能用到！

今天，

3. 氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，

（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

2. 空气中氧气的测定 原理：压强差

(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，O2 21%、蒸发皿、红磷量不足，如:可燃性、氧化性、

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。